Glossar

Šios pamokos palyginimo uždaviniuose – išmatuotos ir nurodytos pamatinės vertės skirtumo modulis |x−x_ref|. Jos negalima tapatinti su matavimo neapibrėžtimi.

Organinis junginys, turintis aldehido grupę R–C(=O)H. Čia R yra per C atomą prijungta angliavandenilinė grupė arba H; metanalyje prie karbonilo C prijungti du H.

Organinis junginys, kurio molekulėje funkcinė hidroksigrupė (-OH) yra kovalentiniu ryšiu tiesiogiai sujungta su sočiuoju sp3 anglies atomu.

Medžiagos savybė reaguoti tiek su rūgštimis, tiek su bazėmis sudarant druskas.

Krakmolo dalis: daugiausia nešakotos gliukozės liekanų grandinės su α(1→4) ryšiais. Tinkamomis sąlygomis gali sudaryti spiralinius segmentus ir mėlyną kompleksą su jodo reagentu.

Organinis junginys, sudarytas tik iš C ir H atomų, pavyzdžiui, metanas $CH_4$.

Pavadinimo dalis (met-, et-, prop-, but- ir t. t.), nurodanti anglies atomų skaičių pasirinktoje pagrindinėje grandinėje.

Molekulėje tarpusavyje susijungusių anglies atomų karkasas.

Cheminis elementas C, kurio atominis skaičius 6. Neutralusis anglies atomas turi 6 elektronus.

Neigiamojo krūvio jonas. Pavyzdžiai – Cl⁻ ir atomų grupė SO₄²⁻.

Paprasčiausias aromatinis aminas (C6H5NH2), kurio aminogrupė tiesiogiai prijungta prie benzeno žiedo.

Vietinis periodiškai pasikartojantis polipeptidinio karkaso išsidėstymas erdvėje (alfa-spiralė arba beta-klostytasis lakštas), palaikomas karkaso vandenilinių ryšių.

Alkoholis, kurio OH turintis C sujungtas su dviem kitais C ir vienu H. Šios pamokos sąlygomis oksiduojamas iki ketono; stipresnė oksidacija gali ardyti C–C ryšius.

Amoniako darinys, kuriame du vandenilio atomai pakeisti angliavandenilių grupėmis (bendra formulė R2NH).

Benzenui būdingas papildomas termodinaminis patvarumas, siejamas su cikline šešių π elektronų delokalizacija. Ne kiekvienas žiedinis konjuguotas junginys savaime yra aromatinis.

Cheminio elemento dalelė su branduoliu ir elektronais. Neutraliojo atomo elektronų ir protonų skaičiai lygūs.

Vienoduose idealiųjų dujų tūriuose, esant tai pačiai temperatūrai ir slėgiui, yra vienodas dalelių skaičius. Realiosioms dujoms tai taikoma kaip artinys.

Esterio reakcija su vandeniniu šarmu, dažnai spartinama šildymu. Susidaro karboksilato druska ir alkoholis; hidroksido jonai sunaudojami. Šiomis sąlygomis virsmas laikomas praktiškai negrįžtamu.

Pusiausvyros konstanta, kiekybiškai apibūdinanti silpnosios bazės gebėjimą prijungti protoną vandeniniame tirpale.

Formulė, kuri per n (anglies atomų skaičių) nusako kitų atomų skaičių apibrėžtos sandaros junginiuose. Ji taikoma tik nurodytomis sąlygomis; vien molekulinės formulės atitikimas ne visada nustato jung...

Mokyklinis baltymų atpažinimo bandymas: vario(II) jonai šarminėje terpėje su tinkama peptidine struktūra sudaro violetinį kompleksą. Įprastam teigiamam bandymui reikia bent dviejų peptidinių ryšių; sp...

Linijinio peptido galas su laisva, į peptidinį ryšį neįjungta karboksigrupe. Neutralioje schemoje –COOH, šarminėje terpėje –COO⁻.

Kompleksas, kuriame ta pati dalelė prisijungia prie metalo centro dviem ar daugiau donorinių atomų ir susidaro žiedinė koordinacinė sandara. Glicerolio bandyme svarbus tirpus vario(II) kompleksas; vie...

Sutartinis medžiagos sudėties užrašas cheminiais simboliais ir indeksais, rodantis atomų ar jonų santykį.

Vienodą branduolio krūvį arba atominį skaičių turinčių atomų visuma.

Junginys, kurio atomų jungimosi struktūroje yra bent vienas uždaras žiedas.

Geometrinė izomerija: tinkamai pakeistame C=C fragmente abi anglies grandinės dalys yra toje pačioje tiesės, jungiančios dvigubojo ryšio C atomus, pusėje. Kiekvienas C turi būti susijungęs su dviem sk...

Šioje pamokoje nagrinėjama alkenų erdvinė izomerija dėl apriboto sukimosi apie C=C ryšį. Kiekvienas šio ryšio C turi turėti du skirtingus pakaitus. Paprastais pavyzdžiais, tokiais kaip but-2-enas, cis...

Dipolinis jonas, turintis atskirtus teigiamo ir neigiamo krūvio centrus, bet bendrą krūvį nulį. Paprastos aminorūgšties pavyzdys – H3N+–CH(R)–COO−.

Alkoholis, turintis dvi ar daugiau hidroksigrupių prie sočiųjų anglies atomų. Nagrinėjamuose pavyzdžiuose jos prijungtos prie skirtingų C atomų: etilenglikolis turi dvi, glicerolis – tris OH grupes.