Глосарій

Junginiai, turintys tą pačią molekulinę formulę, bet skirtingą atomų jungimosi tvarką, pavyzdžiui, butanas ir 2-metilpropanas.

Masės ir užimamo tūrio santykis ρ=m/V. Vienetai, pavyzdžiui, kg/m³, g/mL arba g/L; tankis priklauso ir nuo sąlygų.

Struktūrinės izomerijos rūšis, kai tą pačią suminę molekulinę formulę turinčios medžiagos turi skirtingas funkcines grupes ir priklauso skirtingoms junginių klasėms.

Junginiai, turintys vienodą molekulinę formulę, tačiau skirtingas funkcines grupes ir priklausantys skirtingoms junginių klasėms.

Sąveika tarp atskirų molekulių. Tarpmolekulinė trauka turi įtakos agregatinei būsenai, virimo ir lydymosi temperatūroms bei tirpumui; savybes veikia ir kiti sandaros bei aplinkos veiksniai.

Temperatūros kitimas kylant kolona: apačioje karščiau, viršuje vėsiau. Šis skirtumas padeda skirtingo lakumo frakcijas atskirti skirtingame aukštyje; kitimas nebūtinai tolygus.

Nešakota atvira C atomų grandinė. Šis terminas nusako jungimosi tvarką, o ne reikalavimą visiems atomams gulėti vienoje geometrinėje tiesėje.

Kovalentinis ryšys, kuriame atomų porą sieja trys bendros elektronų poros; ryšio tvarka 3.

Mišinio tūrio sumažėjimas, palyginti su pradinių skysčių tūrių suma tomis pačiomis sąlygomis. Jis susijęs su pakitusiomis tarpmolekulinėmis sąveikomis ir dalelių išsidėstymu; masė uždaroje sistemoje i...

Cheminiams ryšiams svarbūs išorinio sluoksnio elektronai. Pagrindinės būsenos C atome tai keturi $2s^2 2p^2$ elektronai.

Atomas, šioje pamokoje O arba N, turintis vandeniliniam ryšiui prieinamą laisvąją elektronų porą. Vien atomo buvimo nepakanka: protonuotas –NH3+ azotas tokios poros neturi ir akceptoriumi nėra.

Šioje pamokoje – O–H arba N–H grupė, kurios dalinį teigiamą krūvį turintis vandenilis dalyvauja vandeniliniame ryšyje. Vandenilis lieka kovalentiškai prijungtas prie savo O arba N atomo.

Kovalentinis ryšys, kuriame atomų porą sieja viena bendra elektronų pora; formulėje žymimas vienu brūkšniu.