Глосарій
Усі найважливіші терміни та їхні пояснення в одному місці.
Терміни: 8,096 • Флешкарти: 10,632
V
Cheminiams ryšiams svarbūs išorinio sluoksnio elektronai. Pagrindinės būsenos C atome tai keturi $2s^2 2p^2$ elektronai.
Atomas, šioje pamokoje O arba N, turintis vandeniliniam ryšiui prieinamą laisvąją elektronų porą. Vien atomo buvimo nepakanka: protonuotas –NH3+ azotas tokios poros neturi ir akceptoriumi nėra.
Šioje pamokoje – O–H arba N–H grupė, kurios dalinį teigiamą krūvį turintis vandenilis dalyvauja vandeniliniame ryšyje. Vandenilis lieka kovalentiškai prijungtas prie savo O arba N atomo.
Kryptinga sąveika tarp karkaso N–H grupės vandenilio ir karbonilo O. Donoras yra N–H grupė, akceptorius – laisvųjų elektronų porų turintis O. Toks ryšys gali būti tos pačios grandinės viduje arba tarp...
Kovalentinis ryšys, kuriame atomų porą sieja viena bendra elektronų pora; formulėje žymimas vienu brūkšniu.
Cheminis procesas, kurio metu vandens molekulės suardo visus polipeptido kovalentinius peptidinius ryšius ir atkuria pradines aminorūgštis.
Čia nagrinėjamas angliavandenilio degimo modelis, kuriame visa anglis virsta CO2, o vandenilis – H2O. Reikia pakankamo deguonies kiekio, tinkamo susimaišymo bei degimo sąlygų.
