Глосарій
Усі найважливіші терміни та їхні пояснення в одному місці.
Терміни: 8,096 • Флешкарти: 10,632
E
Procesas, kurio metu energija išsiskiria į aplinką šilumos pavidalu, o reaguojančių medžiagų sistemos entalpija sumažėja (ΔH < 0).
Dalelė (teigiamas jonas arba dalinį teigiamą krūvį turintis molekulės centras), kuriai stinga elektronų ir kuri priima elektronų porą kovalentiniam ryšiui suformuoti.
Elektronų pasiskirstymo sluoksniuose ir posluoksniuose užrašas. Anglies pagrindinės būsenos konfigūracija $1s^2 2s^2 2p^2$.
Mažiausias sveikųjų skaičių santykis, nusakantis junginį sudarančių elementų atomų tarpusavio proporciją.
Reakcija, kurios metu sistema sugeria šilumą ir jos entalpija padidėja (ΔH>0). Šios pamokos pavyzdys – etano dehidrinimas, o ne įprastas visiškas degimas.
Sistemos entalpijos H pokytis. Šioje pamokoje pastovaus slėgio modelyje, kai atliekamas tik plėtimosi darbas, jis lygus sistemos šilumos mainams: išskiriant šilumą ΔH<0, sugeriant ΔH>0.
Šioje pamokoje – grįžtamoji karboksirūgšties ir alkoholio reakcija, per kurią susidaro esteris bei vanduo. Mokykliniame pavyzdyje naudojamas rūgštinis katalizatorius ir kaitinama.
Grupė –C(=O)–O–: abu O tiesiogiai sujungti su tuo pačiu karbonilo C; vienas ryšys C=O dvigubas, kitas C–O viengubas. Paprastame esteryje pastarasis O dar sujungtas su alkoholio organine dalimi.
