Słownik

Šios pamokos palyginimo uždaviniuose – išmatuotos ir nurodytos pamatinės vertės skirtumo modulis |x−x_ref|. Jos negalima tapatinti su matavimo neapibrėžtimi.

Organinis junginys, turintis aldehido grupę R–C(=O)H. Čia R yra per C atomą prijungta angliavandenilinė grupė arba H; metanalyje prie karbonilo C prijungti du H.

Organinis junginys, kurio molekulėje funkcinė hidroksigrupė (-OH) yra kovalentiniu ryšiu tiesiogiai sujungta su sočiuoju sp3 anglies atomu.

Organinis junginys, sudarytas tik iš C ir H atomų, pavyzdžiui, metanas $CH_4$.

Pavadinimo dalis (met-, et-, prop-, but- ir t. t.), nurodanti anglies atomų skaičių pasirinktoje pagrindinėje grandinėje.

Molekulėje tarpusavyje susijungusių anglies atomų karkasas.

Cheminis elementas C, kurio atominis skaičius 6. Neutralusis anglies atomas turi 6 elektronus.

Neigiamojo krūvio jonas. Pavyzdžiai – Cl⁻ ir atomų grupė SO₄²⁻.

Benzenui būdingas papildomas termodinaminis patvarumas, siejamas su cikline šešių π elektronų delokalizacija. Ne kiekvienas žiedinis konjuguotas junginys savaime yra aromatinis.

Cheminio elemento dalelė su branduoliu ir elektronais. Neutraliojo atomo elektronų ir protonų skaičiai lygūs.

Vienoduose idealiųjų dujų tūriuose, esant tai pačiai temperatūrai ir slėgiui, yra vienodas dalelių skaičius. Realiosioms dujoms tai taikoma kaip artinys.

Formulė, kuri per n (anglies atomų skaičių) nusako kitų atomų skaičių apibrėžtos sandaros junginiuose. Ji taikoma tik nurodytomis sąlygomis; vien molekulinės formulės atitikimas ne visada nustato jung...

Kompleksas, kuriame ta pati dalelė prisijungia prie metalo centro dviem ar daugiau donorinių atomų ir susidaro žiedinė koordinacinė sandara. Glicerolio bandyme svarbus tirpus vario(II) kompleksas; vie...

Sutartinis medžiagos sudėties užrašas cheminiais simboliais ir indeksais, rodantis atomų ar jonų santykį.

Vienodą branduolio krūvį arba atominį skaičių turinčių atomų visuma.

Junginys, kurio atomų jungimosi struktūroje yra bent vienas uždaras žiedas.

Šioje pamokoje nagrinėjama alkenų erdvinė izomerija dėl apriboto sukimosi apie C=C ryšį. Kiekvienas šio ryšio C turi turėti du skirtingus pakaitus. Paprastais pavyzdžiais, tokiais kaip but-2-enas, cis...

Dipolinis jonas, turintis atskirtus teigiamo ir neigiamo krūvio centrus, bet bendrą krūvį nulį. Paprastos aminorūgšties pavyzdys – H3N+–CH(R)–COO−.

Alkoholis, turintis dvi ar daugiau hidroksigrupių prie sočiųjų anglies atomų. Nagrinėjamuose pavyzdžiuose jos prijungtos prie skirtingų C atomų: etilenglikolis turi dvi, glicerolis – tris OH grupes.

Elektronų sistema, kurioje π elektronai pasiskirstę per daugiau negu du gretimus atomus ir nepriskiriami vienai konkrečiai atomų porai. Benzene tokia sistema apima visus šešis žiedo C atomus, o jos el...

Vientisas šešių elektronų debesis virš ir po benzeno žiedo plokštuma, susidarantis persidengiant visų šešių anglies atomų p orbitalėms.

Dviejų molekulių darinys. Karboksirūgščių cikliniame dimere molekules sieja du O–H···O vandeniliniai ryšiai.

Dujų tūrio ir medžiagos kiekio santykis Vm=V/n, matuojamas, pavyzdžiui, L/mol. Jis priklauso nuo temperatūros ir slėgio; mokykliniame idealiųjų dujų modelyje tomis pačiomis sąlygomis visoms dujoms vie...

Esant vienodai temperatūrai ir slėgiui, reaguojančių bei susidarančių idealiųjų dujų tūrių santykį nusako išlygintos reakcijos lygties koeficientai.

Kovalentinis ryšys, kuriame atomų porą sieja dvi bendros elektronų poros; ryšio tvarka 2.

Procesas, kurio metu energija išsiskiria į aplinką šilumos pavidalu, o reaguojančių medžiagų sistemos entalpija sumažėja (ΔH < 0).

Dalelė (teigiamas jonas arba dalinį teigiamą krūvį turintis molekulės centras), kuriai stinga elektronų ir kuri priima elektronų porą kovalentiniam ryšiui suformuoti.

Elektronų pasiskirstymo sluoksniuose ir posluoksniuose užrašas. Anglies pagrindinės būsenos konfigūracija $1s^2 2s^2 2p^2$.

Mažiausias sveikųjų skaičių santykis, nusakantis junginį sudarančių elementų atomų tarpusavio proporciją.

Reakcija, kurios metu sistema sugeria šilumą ir jos entalpija padidėja (ΔH>0). Šios pamokos pavyzdys – etano dehidrinimas, o ne įprastas visiškas degimas.