Słownik

Kovalentinis ryšys, kuriame atomų porą sieja dvi bendros elektronų poros; ryšio tvarka 2.

Procesas, kurio metu energija išsiskiria į aplinką šilumos pavidalu, o reaguojančių medžiagų sistemos entalpija sumažėja (ΔH < 0).

Dalelė (teigiamas jonas arba dalinį teigiamą krūvį turintis molekulės centras), kuriai stinga elektronų ir kuri priima elektronų porą kovalentiniam ryšiui suformuoti.

Elektronų pasiskirstymo sluoksniuose ir posluoksniuose užrašas. Anglies pagrindinės būsenos konfigūracija $1s^2 2s^2 2p^2$.

Mažiausias sveikųjų skaičių santykis, nusakantis junginį sudarančių elementų atomų tarpusavio proporciją.

Reakcija, kurios metu sistema sugeria šilumą ir jos entalpija padidėja (ΔH>0). Šios pamokos pavyzdys – etano dehidrinimas, o ne įprastas visiškas degimas.

Sistemos entalpijos H pokytis. Šioje pamokoje pastovaus slėgio modelyje, kai atliekamas tik plėtimosi darbas, jis lygus sistemos šilumos mainams: išskiriant šilumą ΔH<0, sugeriant ΔH>0.

Šioje pamokoje – grįžtamoji karboksirūgšties ir alkoholio reakcija, per kurią susidaro esteris bei vanduo. Mokykliniame pavyzdyje naudojamas rūgštinis katalizatorius ir kaitinama.

Grupė –C(=O)–O–: abu O tiesiogiai sujungti su tuo pačiu karbonilo C; vienas ryšys C=O dvigubas, kitas C–O viengubas. Paprastame esteryje pastarasis O dar sujungtas su alkoholio organine dalimi.

Medžiagos sudėtį nusakantis sutartinis santykis pagal formulę. NaCl kristalui jis rodo Na⁺ ir Cl⁻ santykį 1:1; tai nėra atskira iš kristalo išskirta molekulė.

Fizikinis skystų mišinių perskyrimo būdas, pagrįstas skirtingu komponentų lakumu ir virimo temperatūrų intervalais.

Gamtinis dujų mišinys, kuriame dažniausiai vyrauja metanas; taip pat gali būti etano, propano ir kitų organinių bei neorganinių komponentų. Sudėtis priklauso nuo telkinio ir apdorojimo.

Šioje pamokoje nagrinėjama dviejų radikalų rekombinacija: susidaro ryšys, o naujo radikalo nelieka. Tai nutrūkimas konkrečiai grandinei.

Pakopa, kurioje radikalas reaguoja su molekule ir susidaro kitas radikalas. Nagrinėjamo ciklo dviejose pakopose atsinaujina halogeno radikalas.

Vertikalus laboratorinis šaldytuvas, kuriame verdančio mišinio garai kondensuojasi ir laša atgal į kolbą, apsaugodami nuo lakių medžiagų praradimo.

Cheminis virsmas, kurio metu produktai tomis pačiomis sąlygomis reaguoja tarpusavyje sudarydami pradinius reagentus, todėl nusistovi dinaminė pusiausvyra.

Poveikio aplinkai vertinimas apibrėžtoje sistemoje nuo žaliavų gavybos ir įrangos ar kuro gamybos iki naudojimo bei atliekų tvarkymo. Reikia nurodyti, kokį rezultatą lyginame, pavyzdžiui,1 MJ naudingo...

Alkano darinys, kuriame vienas ar keli H atomai pakeisti F, Cl, Br arba I atomais. Halogenas prijungtas prie sotųjį ryšių centrą sudarančios anglies.

Ryšio skilimas, kai abu ryšio elektronai lieka viename iš dviejų anksčiau sujungtų fragmentų. Rodyklė pilna galvute prasideda nuo skylančio ryšio.

Kovalentinio ryšio simetrinis skilimas, kurio metu bendra elektronų pora pasidalija po lygiai ir kiekvienam atomui atitenka po vieną elektroną.

Kovalentinio ryšio nutraukimo būdas, kurio metu bendra elektronų pora padalijama simetriškai ir kiekvienam atomui atitenka po vieną elektroną.

Tos pačios homologinės eilės junginiai, turintys panašią sandarą ir chemines savybes, bet skirtingą C atomų skaičių. Jų molekulinė sudėtis skiriasi viena ar keliomis CH2 grupėmis; tos pačios molekulin...

Tos pačios klasės ir panašaus sandaros tipo organinių junginių eilė. Didėjant anglies atomų skaičiui po vieną, gretimų jos narių sudėtis skiriasi CH2; jų cheminės savybės panašios, o fizikinės kinta d...

Gretimų tos pačios homologinės eilės narių sudėties skirtumas CH2. Naudojant mokyklines Ar(C)=12 ir Ar(H)=1, jų molinių masių skirtumas yra 14 g/mol. Tai sudėties palyginimas, ne laisvos CH2 molekulės...

Pradinė grandininės reakcijos pakopa, kurios metu šviesos ar šilumos energija sukelia halogeno molekulės homolizę ir sukuria pirmuosius radikalus.

Reiškinys, kai kelios skirtingos cheminės medžiagos turi vienodą kokybinę bei kiekybinę sudėtį (tą pačią molekulinę formulę), bet skiriasi atomų jungimosi tvarka arba jų išsidėstymu erdvėje.

Elektros krūvį turinti dalelė, susidaranti atomui ar jų grupei atidavus arba prisijungus elektronų.

Šioje pamokoje nagrinėjamas paprastasis karbokatijonas: teigiamas krūvis ties anglimi, turinčia tris σ ryšius, šešių elektronų aplinką ir tuščią p orbitalę.

Vieninga funkcinė grupė –COOH, sudaryta iš tarpusavyje susietų karbonilo (C=O) ir hidroksilo (–OH) fragmentų.

Joninis junginys, sudarytas iš karboksilato anijonų ir katijonų, pvz., natrio etanoatas CH₃COONa. Vandeniniame tirpale jo jonai yra atsiskyrę.